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【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第三章第1单元弱电解质的电离平衡

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
专题三　第一单元　第2课时

考查点一　水的离子积常数
1．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是(　　)
A．SO2－4　　　　 B．Cl－
C．Na＋ D．[••O••••••H]－
【答案】D
【解析】酸、碱均抑制水的电离。A中SO2－4，B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
【答案】B
【解析】在水中加入NH3•H2O会使水的电离平衡向左移动，但OH－浓度增大，A项错误；加入金属Na，Na与H＋反应，使平衡正向移动，c(OH－)增大；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大。
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)
A．水的离子积变大、呈酸性
B．水的离子积不变、呈中性
C．水的离子积变小、呈碱性
D．水的离子积变大、呈中性
【答案】D
【解析】纯水加热，水的离子积常数变大，溶液呈中性。
4．如果25 ℃时Kw＝10－14,100 ℃时Kw＝10－12，这说明(　　)
A．100 ℃时水的电离常数较大
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．Kw和K电离无直接关系
【答案】A
【解析】由题意知，温度较高，Kw较大，即c(H＋)•c(OH－)较大。c(H＋)•c(OH－)较大，说明H2OH＋＋OH－向右进行的程度大，水的电离过程是吸热的过程。
5．室温下，0.1 mol•L－1的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝____________，c(H＋)＝____________，由水电离出的c(OH－)＝____________。这说明NaOH溶液中水的电离程度与纯水相比程度________。
【答案】0.1 mol•L－1　10－13 mol•L－1　10－13 mol•L－1　减小
【解析】在碱溶液中OH－主要来源于碱的电离，极少量的OH－来源于水的电离，而溶液中的H＋则全部来源于水的电离，而且由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。所以在0.1 mol•L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝10－140.1＝10－13 mol•L－1，则c(OH－)水＝c(H＋)＝10－13 mol•L－1，与纯水的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1相比明显减小，这说明在NaOH溶液中水的电离受抑制，电离程度减小。
考查点二　电离常数(Kw)与电解质相对强弱的关系
6．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为
Ka＝cCH3COOHcH＋•cCH3COO－
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误；B项，CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cH＋•cCH3COO－cCH3COOH，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。
7．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)
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