2015-2016年高二第一学期第一次阶段性考试
化学试题
说明:本套试题共计4大题,25个小题,分值100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对分子质量:H 1
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分。)
1.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是 ( )
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
2.下列关于反应热的表述正确的是( )
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B.由C(s)+0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ•mol—1,可知碳 的燃烧热为110.5 kJ•mol—1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量: CH3COOH<HNO3
3.在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H,ΔH>0,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为 ( )
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
4.能够充分说明在恒温下的密闭容器中,反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标
志是( )
A.容器中SO2、O2和SO3共存 B.反应器内压强不再随时间发生变化
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D. SO2和SO3的物质的量浓度相等
5.用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一574kJ•mol-1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一1160kJ•mol一1下列
说法不正确的是 ( )
A.由反应 ① 可推知:CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l )
△H >一574 kJ•mo l-1
B.反应 ①② 转移的电子数相同
C.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2,放出的热量为173.4kJ。
D.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2 ,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
6.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量
B.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白);H3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.H1>H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
8.下列说法中:①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应;②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应;③活化分子比普通分子具有较高的能量;④化学反应的实质是原子的重新组合;⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞,正确的是
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤
9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),则下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成χmol NO的同时,消耗χmol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH-4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2CO2↑(放热),下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量气体推动航天飞机飞行
C.此反应从能量变化上说,主要是化学能量变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用