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山西省五寨县光明中学高中化学必修一人教版章节练习--2.3 氧化还原反应（无答案）

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第3讲氧化还原反应

一．选择题。

1.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A．铁制菜刀生锈

B．酸雨腐蚀大理石雕像

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ]

D．铝锅表面生成致密的氧化膜

2、在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）

A．5：3 B．3：5 C．5：4 D．1：1

3、在5NH4NO3====2HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

A．3∶5 B．5 ∶3 C．5∶2 D．2∶1

4、在Cu2S＋2Cu2O====6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)

A．Cu2O在反应中被氧化

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

5、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑ ＋3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1

C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑ ＋3H2O 反应中，转移的电子数为6e-

D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

6、实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1

7、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)[

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算

8．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．氧化性：HClO3>O2

B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子

9．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na 2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)

Au2O3＋　　＋　　―→　　＋　　＋　　[

A．Na2S4O6、H2O 、Na2S2O3、Au2O、Na
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