当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第四节化学反应进行的方向 →

四川省宜宾第三中学高一化学必修一《化学平衡状态的判断》学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2015-10-31 15:14:12
- 上传时间：2015-10-31 15:14:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高一《化学平衡状态的判断》学案

一、化学平衡状态的直接标志:

1、等速标志：v正 = v逆（本质特征）

①同一种物质

②不同的物质：

例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）

(A) 正反应速度 vA=2 mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）

(B) 正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）

(C) 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）

(D) 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）

例2.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（　）

A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2 B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2

C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2 D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB

E、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB

例3、下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）

例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（）

A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2

二、化学平衡状态的间接标志:

1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

2、各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

3、反应物的转化率、产物的产率保持不变。

三、化学平衡状态的特殊标志：

1、对于全气体体系：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

①、m＋n=p＋q时：P总、n总、V总、M（平均）在任何时刻均不变，故不能作为平衡判断的依据。

②、当m＋n╪p＋q时：

a、定T、V时：P总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。

b、定T、P时：V总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。

2、对于全气体体系：若V一定，密度在任何时刻均不发生变化，故不能作为平衡判断的依据。

3、因任何化学反应均据热效应，故温度恒定可作为平衡判断的依据。

4、体系颜色不变可作为平衡判断的依据。

课后阅读：

一、化学平衡状态的一般标志：化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”。

以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例。

1．一等：“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。

在试题中可有以下几种具体形式出现：

⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率。如vA(消耗)=vA(生成)或vD(消耗)=vD(生成)。

⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比。

如vA(消耗)：vB(生成) =m：n，或vC(消耗)：vD(生成) =p：q。

⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化
上一篇资料:四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题
下一篇资料:河南省重点中学2015-2016学年高三（上）第二次段考化学试题（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...