高二化学第2章《化学反应方向、速率和化学平衡》测试题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.6 mol•L-1•min-1
B.v(B)=0.45 mol•L-1•min-1
C.v(C)=0.40 mol•L-1•min-1
D.v(A)=0.2 mol•L-1•min-1
2.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)≒4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025 kJ•molL-1.
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
4.温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量[
A.②③⑤ B.①②③
C.②③④ D.①③④⑤
5.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.用铁片和稀流酸反应制氢气时,可改用98%的浓流酸加快生成氢气速 率
B.100 mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
6.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
7.下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mo l/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8.在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ•mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:
根据以上数据,下列叙述正确的是( )