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初高中化学衔接课程（教案+课件）（暑期用18课时）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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※资料简介※
第7课时物质的转化

教学过程

【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍

【例】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应

【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类

这些反应中那些化合价发生了改变

【过渡】我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂

这里我们又找到一个划分化学反应的方法

【板书】关于氧化还原反应

化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应

【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍

【化学史话】

【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石

2.下列说法错误的是( )

A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

1.反应规律

在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。

（1）置换反应的规律与条件

规律反应条件

H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

碳+金属氧化物→金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢

金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属

（2）复分解反应的规律与条件

规律反应条件

酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生

酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水

碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

2.两类反应的条件：

（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。

（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

问题解决:

[问题1] 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。

答案：D

实践巩固:

1．下列物质属于纯净物的是……………………………（）

A.冰水混合物 B.爆鸣气

C.天然气 D.纯净的无污染的空气

分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。

答案：A

2．填表

名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠

化学式

类别

3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水

（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠

解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。

（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；

（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；

（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。

*（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；

（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；

（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。

第8课时物质的量

【教学过程】

【引言】前面我们了解了不同物质之间的
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