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山东临清三中2015-2016学年高二第一学期期中化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：182.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2015-11-03 14:08:19
- 上传时间：2015-11-03 14:09:02
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※资料简介※
山东省临清第三中学高二期中化学试卷（化学原理）
总分100分时间100分钟
第一卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40   Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题1-10小题，每小题2分，11---20,每小题3分只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（   ）
   A．氢气在氧气中燃烧           B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应   D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2．在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•S－1          B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•S－1
C．υ(C) = 0.8mol•L－1•S－1          D．υ(D)= 1 mol•L－1•S－1
3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（   ）
A．量筒    B．温度计    C．环形玻璃搅拌棒   D．托盘天平
4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)    ΔH=-393.51kJ/mol、
②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)   N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）
A．加催化剂同时增大压强                 B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时增大压强
6、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦          B．①③④⑥⑧          C．只有③          D．只有⑤

7. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)   SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（    ）
A． 196.64kJ     B．196.64 kJ•mol－1    C．＜196.64kJ     D．＞196.64kJ
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

　A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热    △H=2×(–57.3) kJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=2× 283.0 kJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、下列说法正确的是（    ）
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，降低化学反应速率
10、2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)    2NO2(g)；△H ＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)      3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol
11、向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H＜0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如右图

12、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)错误！未找到引用源。2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），
则下列说法正确的是
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热
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