【课题】2.2 电解质与离子反应
枣庄一中
课型:复习课
授课时间:2014年12月20日,
【教学目标】
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。
【重点难点】
离子共存判断和离子反应方程式的书写
【热点定位】
1.强弱电解质的判断。
2.离子方程式的书写及正误判断。
3.离子能否大量共存的判断。
【考点一】电解质
1、电解质、非电解质
在 中或 状态下能够导电的 叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。
在 中和 状态下都不能够导电的 叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质:
在 里能 电离成自由离子的电解质叫强电解质。
在 里能 电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
3、电离:
电解质在 里或 状态下,离解成自由离子的过程叫电离。
4、电离方程式的书写:
(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“=”
H2SO4 = Ba(OH)2 =
(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时用“ ”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O
多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)
H2CO3 _____________(主) HCO3- _______________(次)
多元弱碱的电离一步写成,Al(OH)3
【思考应用】
1、 溶于水能导电,则氨气是电解质吗?为什么?
2、电解质的强弱与其溶解度有无必然联系? , 是弱电解质吗?为什么?
3、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?
4、有下列物质:①铝 ②硫化氢 ③氢氧化铝 ④氯水⑤氢氧化钠固体 ⑥碳酸氢钾 ⑦硫酸钡 ⑧液氨⑨醋酸 ○10NH3•H2O。
下列属于强电解质的是( ),属于弱电解质的是( ),能导电的是( )
【特别提醒】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
(2)必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。
(3)离子化合物在熔化状态时都能导电,因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电,如BaSO4等。
(4)共价化合物在水溶液中可电离的为电解质,相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等,在液态时虽不导电,但水溶液能导电,是电解质。
【考点二】离子反应
1.概念:溶液中 之间,以及 与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
2.本质: 。
3.离子反应的发生条件
(1)生成 (2)生成
(3)生成
(4)发生 ,原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。
(5)其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况,如Fe3+和 、 ;能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如Al3+和 、 、 、 、 )在水溶液中也能发生反应等。
【思考应用】
1.对于离子反应的表述正确的是( )
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
2.下列反应属于离子反应的是 (