山东滕州2015鲁科版化学必修1高三复习评比优秀教案--第4章第3节 合金 复合材料
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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第四章第三节 合金 复合材料
枣庄一中
课型：复习课
授课时间：2015年1月10日，
【考纲定标】
1、了解常见金属的活动顺序
2 、了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用
3 、了解合金的概念及其重要应用
【热点定位】
1.常见合金的性质及用途。
2．利用金属活动性顺序对金属单质的还原性、离子的氧化性、金属的冶炼方法进行考查。
3．铜及其化合物的性质与制备工艺流程。
【知识点一】铜及重要化合物
一．单质铜
1、物理性质：
色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。不能被磁铁吸引。
2、化学性质：
（1）与非金属单质反应
①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
（2） 与酸反应
①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气
②氧化性酸：
（a） 与稀HNO3反应 ：
（b） 与浓 HNO3反应 ：
（c） 与浓硫酸共热：
（3）与盐溶液反应①与AgNO3溶液反应：
②与FeCl3反应：
⑷锈蚀
常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成 铜绿。
反应方程式为：
二、、氧化铜
1、物理性质
氧化铜是 色粉末状固体（区别于氧化亚铜 色），难溶于水。
2、化学性质：
⑴ 与还原剂（H2 、CO、C）反应
与H2反应
与C 反应
⑵与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）
离子方程式
⑶高温分解
化学方程式
三、氢氧化铜
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