A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
概念及辨析概念之间的关系并应用
6.某微粒R2+核外有a 个电子,核内有b个中子,则
R元素的原子组成可表示为 。
复习基本知识原子符号
4.核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别
7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中
子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子
的物质的量是
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
强化概念及辨析
二、原子核外电子排布
1.核外电子的排布
(1)核外电子的运动特征
(2)电子层:电子具有的能量大小不同,运动区域离核远近不同,把距核外不同远近的区域划分成不同电子层
(3)核外电子排布规律:
8.电子层的表示方法及能量变化
必修2 第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律与元素周期表 (复习课)
主备人:宋敏 使用时间:2014年 11月 20日
复习目标:
1.了解元素周期表(长式)的结构,熟记表中周期和族的排列顺序。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
3.掌握元素周期律的实质,以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.以IA族和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
考向分析:
元素周期律是高中化学的重要理论体系之一,高考常常借助元素性质的递变规律,以实验设计、实验评价的形式考查理论、考查实验,体现了高考的创新设计与能力考查。
教学重点:元素周期表的结构;微粒半径、元素原子得失电子的能力的递变规律;
主族元素化合价的递变规律
教学难点:元素金属性与非金属性的强弱比较
教学模式:问题探究式教学模式
教学手段:多媒体辅助教学
复习过程:
【感悟高考】
(2013•江苏卷) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】 由题推知:X为H,Y 为N,Z为O,W为Na 。
D项共价化合物为HNO3,离子化合物为NH4NO3 故正确。
A项原子半径应为:r(W) > r(Y) > r(Z)
B项元素Z,W的简单离子的电子层结构相同。
C项稳定性:H2O > NH3
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用,难度中等。
(2011广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则下列说法正确的是( )
A、原子半径:丙>丁>乙
B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对