山东滕州2015鲁科版化学必修二评比优秀教案--第3节 元素周期表的应用
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第三节 元素周期表的应用 （第2课时）
2015年3月22日
【教学目标】
1.知识与技能：
（1）以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
（2）掌握同主族元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律，以及非金属元素气态氰化物的稳定性的递变规律。
2.过程与方法：
（1）通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力、探讨各类物质的通性及其相互反应关系。
（2）学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：
（1）通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；
（2）体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
【教学重难点】
同主族元素性质递变规律
【教学过程】
【复习提问】1判断元素原子得失电子能力的方法
2同周期元素的性质是如何递变的？
【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？
【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。
【板书】二、同主族元素性质的预测
【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
【学生代表发言】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。
【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？
【阅读自学】教材P23页第2自然段
【归纳】完成表格：
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层电子数
原子半径
最高化合价
最低化合价
气态氢化物
最高价含氧酸
【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？
【投影答案】最外层电子数是7，最高化合价为+7（F除外），最低化合价为-1；最高价氧化物对应的水化物HRO4，具有很强的酸性，都有气态氢化物HR，单质常做氧化剂 。
【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。
【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？
【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。
【概括】(1)卤素单质物理性质的递变
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