课题: 必修1第二章第2节第3课时 离子反应的应用
使用日期: 10.29
主备人: 枣庄八中北校 谢华
课型: 新授课
教材分析:
本节课内容包括离子方程式正误判断,离子的检验,离子共存,除杂等问题。在学习本节课之前,对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课,也是习题课。对本节课内容的探讨,是对前面知识的复习巩固,也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用,它们与人类的生命活动密切相关,通过本节课的学习,学生将有更深刻的体会,也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。
三维目标:
知识与技能:
1、 会判断给出离子方程式的正误;
2、 能检验常见的几种离子;
3、 能分析离子共存的问题;
4、 能分析除杂的问题。
过程与方法:
1、通过组织学生实验探究的方法,掌握溶液中离子共存问题
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观:
1、通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育;
教学重、难点:
重点:离子共存
难点:离子检验
【复习回顾】1、什么是离子反应,离子反应的实质是什么;
2、复分解反应类型离子反应的条件是什么;
3、(投影)作为氯碱工业原料的原盐(食盐)中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子,这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质,堵塞隔膜孔隙,同时这些有害离子也会影响成品的纯度,因此,必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH,使Mg2+转化成Mg(OH)2,Ca2+转化成CaCO3,SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去,最后再加入盐酸调至中性,即可得到精制的食盐水。
请写出涉及到的离子方程式。
点评学生答案,指出常见的错误。
【引入】