山东滕州2015鲁科版化学必修一评比优秀教案--第三章第4节 海水中的元素
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-11-12 20:29:11
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第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素 第2课时
课型：新授课 备课人：枣庄三中 高一（三部）化学组 穆爱芹
使用时间：2014年12月27日 课题：第3章 第4节 海水中的元素 第2课时
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重 要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架
二、教学设计
1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标
知识与技能
1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；
2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法
通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观
让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】
重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；
难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：
药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；
仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
2、分组实验用品：
药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；
仪器：试管、试管架、试管刷、废液缸。
3、多媒体课件
五、教学过程
【复习引入】：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素--溴，根据上节课所学知识，溴是常量元素还是微量元素呢？
学生：常量元素
老师：同学们，你们知道人们为什么有这样的认识吗
学生：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
【板书】：三、溴和海水提溴
学生：在元素周期表中排在同一纵列里。
【过渡】：我们在第一章中已经学习了氯气的性质，下面请同学们回顾一下。
学生：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，能与碱（如NaOH)反应，是一种非常活泼的非金属单质。
老师：第一章学的氯元素和我们今天要学的溴、碘元素，都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列里，在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性。
【板书】：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子结构和元素性质相似。
【设问】：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不同呢
【板书】：1．氯、溴、碘单质的物理性质
【讲述】：首先，通过演示实验，请同学们仔细观察物质本身的颜色、状态态及它们在不同溶剂中的颜色。
【演示实验】：教材P99页 【实验1】：溴单质、碘单质在不同溶剂中的颜色
要求：老师边做演示实验，边要求学生仔细观察，让学生回答观察到的实验现象，同时老师对学生观察到的实验现象进行校正，然后填入书上的实验记录。
（投影1）实验记录:物理性质
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