2017届高二年级第二次月考化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O : 16 Na :23
一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1. 2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2.下列描述中正确的是( )
A.强酸与强碱反应都是放热反应
B.氧化还原反应一定都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 不同
3、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是( )
A:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 B:Zn和稀H2SO4反应制氢气
C:灼热的炭与水蒸气反应 D:工业合成氨的反应
4.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ( )
(1)已达平衡的反应 ,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
(2)已达平衡的反应 ,当增大 的浓度时,平衡向正反应方向移动, 的转化率一定升高
(3)有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
(4)有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A. (1)(4) B. (1)(2)(3) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)
5. 在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡: (正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色; ②平均相对分子质量; ③质量; ④压强; ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C.③和⑤ D. ④和⑤
6.下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是( )
A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
7.在一密闭容器中,反应aA(气) b B(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了
C. 物质A的转化率减少了 D.a>b
8.在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 ( )
A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A)
B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C. 两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同
D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦ B.①② C.③④⑤⑥ D.③④⑥⑦
10.已 知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3•H2O) 增大
D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
12. 20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为01 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是 ( )
A通入适量的H2S气体 B 加入少量的氢氧化钠固体
C加入适量的CuSO4固体 D 加入适