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江西省宜春中学2016届高考复习化学专题汇编--化学物质及其变化（42道经典试题及解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-12-02 16:17:36
- 上传时间：2015-12-02 16:18:39
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※资料简介※
化学高考题分类目录
B单元化学物质及其变化
离子反应与离子方程式
1．下列叙述正确的是(　　)
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
D　[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D　[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
3.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
C　[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1 mol•L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol•L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
C　[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol• L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确； Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制
Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
D　[解析] 稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH＋4和Fe2＋都能与OH－反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe2＋＋4OH－＋2NH＋4=== Fe(OH)2↓＋2NH3•H2O，B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。
6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　　)
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH＋4＋ HCO－3＋2OH－=== CO2－3＋ NH3↑＋2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋
6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋
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