1. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
2. 下列说法正确的是( )
A.短周期元素都是主族元素
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
C.同周期元素(0族除外) 从左到右,原子半径逐渐减小
D.35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10
3. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是( )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500 ℃,只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY
4.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
5.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质:
元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性
X -209.9 -195.8 不反应 不导电
Y -219.6 -188.1 形成酸性溶液 不导电
Z 180.5 1 347 形成碱性溶液 导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )
A.X、Y、Z B.Z、X、Y
C.Y、X、Z D.Z、Y、X
6. 下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是( )
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 c d e f
A.元素a是制备一种高效电池的重要材料
B.由b元素形成的单质有多种
C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极
D.e、f的含氧酸的酸性依次增强
7. 元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.同周期元素中X的金属性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2+与A+的核外电子数相等
9.现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是( )
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为A>B>C>D>E
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.②④⑤
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图K201所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ( )