1.某反应的反应过程中能量变化如图K221所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
图K221
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2 O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
3.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2SO4(aq) 12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+252O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
4.[2015•河北衡水中学一摸] 已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
5.已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol,则关于热化学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是( )
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH0>0
C.该反应ΔH0=-56.9 kJ/mol
D.该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应
6.[2015•山东潍坊模拟] 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧,放出热量为b kJ,则热化学方程式C(s)+12O2(g) CO(g)的ΔH等于( )
A.-(a-b)kJ•mol-1
B.-(a+b)kJ•mol-1
C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1
D.-(10a-b)kJ•mol-1
7.[2014•南京调研] 甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成。已知:
①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)
ΔH=-71.0 kJ•mol-1;
②CO(g)+2H2(g),FCH3OH(l)
ΔH=-90.5 kJ•mol-1。
下列描述错误的是( )
A.反应①中的能量变化如图K222所示
图K222
B.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
ΔH<-90.5 kJ•mol-1
C.2CH4(g)+3O2(g) 2CO(g)+4H2O(g)
ΔH<-71.0 kJ/mol
D.CH4(g)+1/2O2(g),FCH3OH(l)
ΔH=-126.0 kJ•mol-1
8.已知反应A:4HCl+O2――→CuO/CuCl2400 ℃2Cl2+2H2O
ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是____________________________________________。
③断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
9.[2015•天津和平期末] 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ•mol-1
B.稀醋酸与0.1 mol •L-1 NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ•mol-1
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ•mol-1
10.[2015•哈尔滨模拟] 已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.+45.2 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.-69.4 kJ•mol-1
11.[2015•成都模拟] 下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)