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江西万载2016届高三总复习人教版化学选修四第二章化学反应原理--化学平衡常数化学反应进行的方向同步练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-12-09 20:47:17
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※资料简介※
1．下列说法不正确的是(　　)

A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易

B．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应

C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行

D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c（N2）•c（O2）c（NO）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

3．在一定条件下，某些分子数相同的可逆反应及其平衡常数K值分别是

①H2＋F2 2HF　K＝1047

②H2＋Cl2 2HCl　K＝1017

③H2＋Br2 2HBr　K＝109

④H2＋I2 2HI　K＝1

比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)

A．①②③④　　　　　B．④②③①

C．①④③② D．无法确定

4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)＋yB(g) zC(g)　ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A．x＋y＜z

B．B的转化率降低

C．该反应的平衡常数变小

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

5．已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。

温度/℃ 700 830 1200

K值 1.7 1.0 0.4

下列说法不正确的是(　　)

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol•L－1•s－1

6．碘升华过程中的焓变和熵变正确的是(　　)

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

7．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　)

图K271

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）c（NO2）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

8．[2015•湖南十三校联考] 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
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