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  Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌ⣨ÿÌâ2·Ö£¬Ö»ÓÐÒ»¸öÕýÈ·Ñ¡Ï
  1.ÏÂÁÐÎïÖÊÖУ¬Êô¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´µÄÊÇ 
  A¡¢ÒÒ´¼   B¡¢Ê¯ÓÍ   C¡¢Ãº D¡¢ÌìÈ»Æø
  2.ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬Éú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿´óÓÚ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿µÄÊÇ               
  A£®ÇâÆøÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕ         B£®ÇâÆøÓëÂÈÆø»¯ºÏ
  C£®Öкͷ´Ó¦                 D£®½¹Ì¿ÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦
  3.ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
  A£®ÐèÒª¼ÓÈȲÅÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Ò»¶¨ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦
  B£®»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯¶¼±íÏÖΪÈÈÁ¿±ä»¯
  C£®ÈκηÅÈÈ·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂÏÂÒ»¶¨ÄÜ·¢Éú·´Ó¦
  D£®·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïËù¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿¾ö¶¨ÁË·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ»¹ÊÇÎüÈÈ
  4. ÒÑÖªÔÚ1×105Pa£¬298KÌõ¼þÏ£¬2molÇâÆøȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆø·Å³ö484kJ ÈÈÁ¿£¬ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄ ÊÇ                                  
  A£®H2O£¨ g£©£½H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©   ΔH£½£«242kJ•mol£­1
  B£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨l£©    ΔH£½£­484kJ•mol£­1
  C£®H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©£½H2O£¨g£©   ΔH£½£«242kJ•mol£­1
  D£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨g£©   ΔH£½£«484kJ•mol£­1
  5. ÒÑÖªÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
  Zn(s)£«1/2O2(g)===ZnO(s)¡¡ΔH1£½£­351.1 kJ/mol
  Hg(l)£«1/2O2(g)===HgO(s)¡¡ΔH2£½£­90.7 kJ/mol
  ÓÉ ´Ë¿ÉÖªZn(s)£«HgO(s)===ZnO(s)£«Hg(l)¡¡ΔH3£¬ÆäÖÐΔH3ÊÇ
  A £®£­441.8 kJ/mol   B£®£­254.6 kJ/mol
  C£®£­438.9 kJ/mol   D£®£­260.4 kJ/mol
  6. ¶ÔÒѴﻯѧƽºâµÄÏÂÁз´Ó¦  2X£¨g£©£«Y£¨g£© 2Z£¨g£©¼õСѹǿʱ£¬¶Ô·´Ó¦²úÉúµÄÓ°ÏìÊÇ                                                           
  A.Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
  B.Äæ·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
  C.Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʶ¼¼õС£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
  D.Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʶ¼Ôö´ó£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
  7. ÒÑÖª·´Ó¦X+Y= M+NΪ·ÅÈÈ·´Ó¦,¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄ 
  A. XµÄÄÜÁ¿Ò»¶¨¸ßÓÚM                      B. YµÄÄÜÁ¿Ò»¶¨¸ßÓÚN
  C. XºÍYµÄ×ÜÄÜÁ¿Ò»¶¨¸ßÓÚMºÍNµÄ×ÜÄÜÁ¿   D. Òò¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦,¹Ê²»±Ø¼ÓÈȾͿɷ¢Éú
  8. ÏÂÁл¯ºÏÎïÊôÓÚÈõµç½âÖʵÄÊÇ[ 
  A. HClO4       B. Ba(OH)2      C. CO2        D. HF
  9. ÓÐÒ»»¯Ñ§Æ½ºâ£ºmA(g)£«nB(g) pC(g)£«qD(g)(ÈçÓÒͼ)±íʾµÄÊÇת»¯ÂÊÓëѹǿ¡¢Î¶ȵĹØϵ¡£·ÖÎöͼÖÐÇúÏß¿ÉÒԵóöµÄ½áÂÛÊÇ
  A£®Õý·´Ó¦ÎüÈÈ£ºm£«n>p£«q
  B£®Õý·´Ó¦ÎüÈÈ£ºm£«n<p£«q
  C£®Õý·´Ó¦·ÅÈÈ£ºm£«n>p£«q 
   D£®Õý·´Ó¦·ÅÈÈ£ºm£«n<p£«q
  10. ¶ÔÓÚ·´Ó¦2SO2(g)£«O2(g)¯ð ¯ñ2SO3(g)£¬ÄÜÔö´óÕý·´Ó¦ËÙÂʵĴëÊ©ÊÇ
  A£®Í¨Èë´óÁ¿O2¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ B£®Ôö´óÈÝÆ÷ÈÝ»ý
  C£®ÒÆÈ¥²¿·ÖSO2    D£®½µµÍÌåϵζÈ
  11. Ë®µÄÈý̬µÄìØÖµµÄ´óС¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ(Sm±íʾ1 molÎïÖʵÄìØÖµ)
  A£®Sm(s)> Sm(l)>Sm(g)¡¡¡¡¡¡¡¡ B£®Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
  C£®Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)   D£®Sm(s)£½Sm(l)£½Sm(g)
  12. ÔÚ2A£«B  3C£«4D·´Ó¦ÖУ¬±íʾ¸Ã·´Ó¦ËÙÂÊ×î¿ìµÄÊÇ 
  A£®υ£¨A£©£½ 0.5 mol/£¨L•£ó£©              B£®υ£¨B£©£½ 0.3 mol/£¨L•£ó£©
  C£®υ£¨C£©£½ 0.8 mol/£¨L•£ó£©              D£®υ£¨D£©£½ 1 mol/£¨L•£ó£©
  13. Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦2AB(g)   A2(g)£«B2(g)´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ 
  A£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Énm olA2£¬Í¬Ê±ÏûºÄ2n molAB    B£®ÈÝÆ÷ÄÚ£¬3ÖÖÆøÌåAB¡¢A2¡¢B2¹²´æ
  C£®ABµÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚA2µÄÏûºÄËÙÂÊ              D£®ÈÝÆ÷Öи÷×é·ÖµÄÌå»ý·ÖÊý²»Ëæʱ¼ä±ä»¯
  14. ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝ»ýµÄÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£º2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)¡£ÒÑÖª·´Ó¦¹ý³ÌÖÐij һʱ¿ÌSO2¡¢O2¡¢SO3µÄŨ¶È·Ö±ðΪ0.2 mol•L-1¡¢0.1 mol•L-1¡¢0.2 mol•L-1¡£µ±·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬¿ÉÄÜ´æÔÚµÄÊý¾ÝÊÇ
  A. SO2Ϊ0.4 mol•L-1£¬O2Ϊ0.2 mol•L-1       B. SO2Ϊ0.25 mol•L-1
  C. SO2¡¢SO3¾ùΪ0.15 mol•L-1               D. SO3Ϊ0.4 mol•L-1
  15. ijζÈÏ£¬·´Ó¦SO2(g)+ O2(g)  SO3 (g) µÄƽºâ³£ÊýK1=50£¬ÔÚͬһ ζÈÏ£¬·´Ó¦
  2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)µÄƽºâ³£ÊýK2µÄֵΪ
  A. 2500           B. 100           C. 4×10-4          D. 2×10-2
  16. ÊÒÎÂÏ£¬°Ñ1mL0.1mol/LµÄH2SO4¼ÓˮϡÊͳÉ2LÈÜÒº£¬ÔÚ´ËÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë²úÉúµÄH+£¬ÆäŨ¶È½Ó½üÓÚ
  A. 1×10-4  mol/L                  B. 1×10-8  mol/L   
  C. 1×10-11  mol/L            D. 1×10-10 mol/L
  17. ÏÂÁÐÊÂʵÄÜ˵Ã÷ÑÇÏõËáÊÇÈõµç½âÖʵÄÊÇ
  A.NaNO2ÈÜÒºµÄpH´óÓÚ7          B.ÓÃHNO2ÈÜÒº×÷µ¼µçÊÔÑ飬µÆÅݺܰµ
  C.HNO2²»¸úNaCl·´Ó¦             D.¿ÉÒÔʹʯÈïÊÔ¼Á±äÉ«
  18. ÒÑÖª0.1 mol•L-1µÄ´×ËáÈÜÒºÖдæÔÚµçÀëƽºâ:CH3COOH  CH3COO-+H+,ҪʹÈÜÒºÖÐC(H+)/ C(CH3COOH)ÖµÔö´ó,¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ
  ¢Ù¼ÓÉÙÁ¿ÉÕ¼î¹ÌÌå¡¡¢ÚÉý¸ßζȡ¡¢Û¼ÓÉÙÁ¿
   
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