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江苏省南通市启东中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试题（解析版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-12-14 23:05:53
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  •   2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷

    　
    一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
    1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
     
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO和O生成CO2是吸热反应
    B．在该过程中，CO断键形成C和O
    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
    　
    2．下列说法正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子有时也能发生有效碰撞
    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
    A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④
    　
    3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）
     
    A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石比石墨稳定
    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
    　
    4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min 0 2 4 6 8 10
    V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
    B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%
    　
    5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志说法个数的是（　　）
    （1）C的生产速率与C的分解速率相等；
    （2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
    （3）A、B、C的浓度压强不再变化；
    （4）混合气体的总压强不再变化；
    （5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    （6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
    　
    6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
    　
    7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2 800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1 400 kJ•mol﹣1
    　
    8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
     
    A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•（L•s）﹣1
    B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
    　
    9．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）
    A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）﹣1 B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）﹣1
    C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）﹣1 D．
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