一、选择题
1.下列互为同位素的是( )
A.1 1H、2 1H、3 1H B.白磷、红磷
C.重水、水 D.金刚石、石墨
2.下列含有共价键的离子化合物是( )
A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl
3.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是
A.NaCl B.MgF2 C.CaF2 D.K2O
4.某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( )
A. 136Al B.136Al C.13 6 C D. 136C
5.下列物质之间的相互关系不正确的是
A.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
B.O2和O3互为同素异形体
C.H、D、T互为同位素
D.干冰和冰为同一种物质
6.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.纳米碳管是一种无机化合物
B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
7.下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A.OH— B.F- C.Na+ D.NH3
8.下列元素中,原子半径最小的是
A.Si B.P C.S D.Cl
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
10.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族, A的原子结构示意图为: ,B、C可形成离子化合物B3C2。
下列说法错误的是
A.A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.B3C2中既含离子键又含共价键
C.B的离子半径比C的离子半径小
D.C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐
11.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的.已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中,含3717Cl的质量为
A.1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g
12.下列物质与水反应最剧烈的是
A.Li B .Na C.K D.Rb
13.下列物质中,既有离子键,又有极性共价键的是( )
A.Na2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO4
14.下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
15.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( )
A .A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
二、非选择题
16.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: