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2015--2016学年高二化学鲁科版选修四期中考试分类汇编--化学反应速率平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-12-18 22:49:19
- 上传时间：2015-12-18 22:50:22
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※资料简介※
一、单项选择题：

17．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)升高温度能加快反应速率的主要原因是( )

A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数

C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．

【解答】解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，

故选B．

【点评】本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．

18．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

【考点】化学平衡建立的过程．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；

B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；

C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；

D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．

【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；

D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．

故选A．

【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．

19．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )

A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再改变

D．O2的浓度不再改变

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：A、单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；

B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；

C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；

D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

20．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)不能用化学平衡移动原理来说明的事实是( )

A．合成氨在高压下进行是有利的

B．温度过高对合成氨不利

C．使用催化剂能使合成氨速率加快

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

【考点】化学平衡移动原理．

【专题】化学平衡专题．

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；

C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；

D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

21．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的
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