一、选择题
1、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是
A.看反应前后是否有氧原子的得失
B.看反应前后是否有原子的重新组合
C.看反应前后是否有元素的化合价发生改变
D.看反应后是否有气体生成
2、已知:3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O,在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子数比为
A.1:1 B.1:5 C.1:2 D.2:1
3、下列反应一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O====H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.Fe2+>I->H2SO3>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C. H2SO3>I->Fe2+>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
5、下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
6、目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是:
A.化学实验基本方法 B.物质的分类
C.离子反应 D.氧化还原反应
7、下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
8、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl +4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性:Cl->N2
③每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol
④x为4,y为2 ⑤SnCl 是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
9、已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-, ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3 +2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
10、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
11、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-,现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+ 是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2-是还原产物,(6)X3+ 具有氧化性。其中正确的是( )
A.(1)(4)(5)(6)