2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二(上)期中化学试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是( )
A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数为2,σ键电子对数也等于2,空间构型为直线形
B.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,分子立体构型为V形
C.BF3分子的立体构型为平面正三角形
D.CO32﹣离子的中心原子采取sp3杂化
2.下列叙述正确的是( )
A.12g金刚石中含有C﹣C键4NA
B.基态氧原子的电子排布图:
C.H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D. 的沸点比 的沸点高
3.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,Ca2+的配位数与F﹣的配位数之比为1:2
C.氢原子的电子云图如图3所示,表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率
D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4,该金属晶体为面心立方最密堆积
4.羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著.它与CO2、CS2互为等电子体,已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1,有关硫化羰的说法正确的是( )
A.分子中有2个σ键和1个π键
B.可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1
C.COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
D.分解温度:CS2、COS、CO2依次由低到高
5.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=②
6.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B.v(B)=1.2 mol•L﹣1•s﹣1
C.v(C)=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 D.v(D)=0.1 mol•L﹣1•s﹣1
7.下列物质:①SO3 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是( )
A.①②④ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
8.在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)⇌3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是( )
A.Q点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数增大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
9.25℃、101kPa下:①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.稳定性:Na2O2>Na2O
10.以下微粒含配位键的是( )
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH﹣ ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH.
A.①②④⑤⑦⑧ B.④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦⑧ D.