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【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课第一章《化学反应与能量》过关检测及课时训练（含解析）

※基本信息※
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※资料简介※
课时训练2　中和反应反应热的测定

一、中和热概念的理解

1.下列说法正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

解析:中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以不能利用二者反应来测量中和热,D项错误。

答案:C

2.已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221 kJ•mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1。

下列结论正确的是(　　)

A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ•mol-1

B.①的反应热为221 kJ•mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1

D.稀醋酸与稀NaO H溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

解析:只看反应的表面含义,忽略了概念的本质而错选 BC。B项,未指明“吸”“放”热或“+”“-”号,不正确。C项,中和热的定义中,已指明是放出热量,不用“-”号,不正确。D项,醋酸为弱酸,电离要吸热,放出热量应小于57.3kJ,故正确答案为A。

答案:A

3.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1

对下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ•mol-1

H2SO4(浓)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q2 kJ•mol-1

HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q3 kJ•mol-1

上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3

C.Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1

解析:由题意知,HNO3和Na OH反应放出的热量为57.3kJ,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q1<Q3,而浓硫酸稀释放热,Q2>Q3,故Q1<Q3<Q2。

答案:A

4.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1,回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

解析:(1) =0.5mol,所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×57.3kJ• mol-1=28.65kJ。

(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3kJ•mol-1。

(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。

答案:(1)28.65　(2)57.3 kJ•mol-1　(3)小于

二、中和热的测定

5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧

C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。

答案:B

6.用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸和50 mL 0.55 mol•L-1 Na OH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J•g-1•℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g•cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

A.55.2 kJ B.391 kJ

C.336 kJ D.1.38 kJ

解析:代入公式ΔH=- kJ•mol-1=-55.2kJ•mol-1。

答案:A
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