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河南省确山县第二高级中学人教版高中化学教学案--必修一2.3 氧化性、还原性强弱比较方法

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2016-01-17 15:12:54
- 上传时间：2016-01-17 15:13:27
※下载地址※
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※资料简介※
确山二高高一年级化学学科共案

时间：星期：

主备人：贾旺义使用人：

【教学主题】（氧化性、还原性强弱比较方法）

【教学目标】掌握物质氧化性、还原性强弱比较方法

【知识梳理】方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。

如：由铁元素组成的物质，氧化性：；

还原性：。

二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；

单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；

离子的氧化性：。

2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。

Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl2；其阴离子的还原性：。程序

三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱

对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

氧化性：；还原性：。

还原剂氧化剂 FeCl3 既是氧化产物，又是还原产物

氧化性：；还原性：。

综上可知，氧化性：
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