江苏省溧阳实验中学2015-2016学年度初三期末考前难题集中训练卷
姓名:___________班级:___________
一、选择题
1.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B.点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g
【答案】C
【解析】
试题分析:A、通过分析溶解度曲线可知,0℃﹣70℃,溶解度逐渐增大,大于70℃,溶解度逐渐减小,故A错误;B、点A在溶解度曲线上,所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,故B错误;C、通过观察溶解度曲线,升温或降温,溶解度都会减小,所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和,故C正确;D、40℃时,ZnSO4的溶质质量分数为41%,所以ZnSO4的溶解度小于41g,故D错误.故选:C
考点:溶质的质量分数
2.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作
A H2O(H2O2) MnO2 过滤
B CaCl2(NaCl) 适量Na2CO3溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶
C CO2(CO) 过量O2 点燃
D Al(Al2O3) 足量稀H2SO4 溶解、过滤
【答案】A
【解析】
试题分析:A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质氧气,故选项所采取的方法错误.D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选:A
考点:物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;盐的化学性质
3.从物质分类的角度看,彩金属于( )
A.混合物 B.纯净物
C.单质 D.化合物
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金,合金属于混合物,故选项正确;
B、纯净物是由一种物质组成,故选项错误;
C、由同种元素组成的纯净物叫单质,故选项错误;
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,故选项错误;故选A
考点:纯净物和混合物的判别
4.从材料分类的角度看,彩金属于( )
A.复合材料 B.合成材料
C.金属材料 D.非金属材料
【答案】C
【解析】
试题分析:彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金,合金属于金属材料,故选C
考点:金属材料及其应用
5.如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线.下列叙述正确的是( )
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大.
A.①② B.③④
C.①③④ D.②③④
【答案】B
【解析】
试题分析:A、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大,NaCl溶解度受温度影响不大,所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4,但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小,①错误;故选项错误;B、20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g,水的质量为100g,此温度下NaCl的溶解度为36g,向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g,还有4gNaCl未溶解,所以会出现浑浊,③正确;由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大,NaCl溶解度受温度影响不大,所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多,④正确;故选项正确;C、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大,NaCl溶解度受温度影响不大,所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4,但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小,①错误;故选项错误;D、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大,NaCl溶解度受温度影响不大,所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4,但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小,①错误;由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时,溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,此时没有晶体析出,②错误;故选项错误;故选B
考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象
6.现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3).当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同.符合该条件的共有( )
A.1组 B.2组
C.3组 D.4组
【答案】C
【解析】
试题分析:由题意可知:两种物质混合,当总质量一定时,无论两种物质的质量比如何,燃烧生成水的质量都不变,根据质量守恒定律:说明混合的两种物质氢元素质量分数相同.①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)中,由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同,都为1:1,故二者所含氢元素质量分数相同;故正确;②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同,都为1:2:1,故二者所含氢元素质量分数相同;故正确;③由于每个丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)分子中氢原子的个数相等,但二者相对分子质量不同(每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子),即氢元素的质量分数不同;故错误;④每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子,由于二者相对分子质量相同[甲苯(C7H8)的相对分子质量=12×7+8=92;甘油(C3H8O3)的相对分子质量=12×3+8+16×3=92].即所含氢元素质量分数相同;故正确;故答案为:C
考点:有关化学式的计算和推断
7.下列四个图象能正确反应对应实验操作的是
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C.向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D.向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析:A中由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应,故溶质的质量会减少,错误;B中等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应,铁产生的氢气更多,正确;C中一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳,固体的质量逐渐的减少,但完全反应后固体的质量保持不变,错误;D中稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠反应完全后再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,正确。故选B。
考点:化学反应与图像