当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第三章晶体结构与性质 → 第四节离子晶体 →

江西袁州区2016届高三化学选修三第三章第四节《离子晶体》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2016-01-17 19:34:48
- 上传时间：2016-01-17 19:35:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、选择题

1、下列说法正确的是（）

A．原子晶体中一定有非极性键

B．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

C．二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子

D．过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为11

2、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）

A．B2A B．BA2

C．B7A4 D．B4A¬7

3、下列说法错误的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

4、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（）

A. B.

C. D.

5、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：

物质 ① ② ③

离子电荷数 1 1 2

键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10

A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。

6、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

7、下列说法正确的是

A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

8、下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

9、下列各组物质的性质比较中正确的是（）。
上一篇资料:江西袁州区2016届高三化学选修三第三章第一节《晶体的常识》能力达标练习题
下一篇资料:江西袁州区2016届高三化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》能力达标练习题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...