(本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,总分100分,时间120分钟)
原子量:H—1 C—12 O—16 Cu—64 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.关于吸热反应的说法,正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2.已知下列热化学方程式:
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) ; △H=-483.6 kJ/mol
H2(g) + 12 O2(g)==H2O(g) ; △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 12 O2(g)==H2O(l) ; △H=-285.8 kJ/mol
则氢气的燃烧热是
A.438.6 kJ/mol B.241.8 kJ/mol C.285.8 kJ/mol D. 无法确定
3.用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较
4.某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是
A.用托盘天平称取3.25g NaCl B.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用量筒量取10.51 mL盐酸 D.用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液
5.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
7.反应:A(气)+3B(气) 2C(气); ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
8.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
9.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
10.下列离子在水溶液中能够大量共存的是
A.Al3+、S2-、Na+ 、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
11.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
12.在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大 B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流向b极 D.a极上发生了氧化反应
13.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表所列M、N、P物质,其中可以成立的是
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 锌 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
14.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
15.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极