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苏教版必修一化学知识点梳理

※基本信息※
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专题一　化学家眼中的物质世界

第一单元　丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3

2．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）

实质：电子发生转移

判断依据（特征）：元素化合价发生变化

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　　

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

（2）.单线桥法（从失→得）

还原剂氧化剂

5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数

元素失电子总数 = 元素得电子总数

6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）

7．离子方程式的书写：

（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）

（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；

单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）

（3）删：

（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）

三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g•mol－1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L•mol-1

在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）

溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）

2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）

3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液

4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态
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