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2015-2016学高中化学鲁科版必修1全程学习方略--2.2.2 电解质在水溶液中的反应（课件+试题）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
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※资料简介※
电解质及其电离

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

1.(2015•青岛高一检测)电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

B.AgCl在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质

C.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质

D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

【解析】选B。液态HCl虽然不导电,但是氯化氢溶于水却能够导电,所以氯化氢是电解质,A不正确;AgCl是盐,是电解质,B正确;电解质不一定能导电,电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电,能导电的也不一定是电解质,如金属单质,C不正确;氨气溶于水导电是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的铵根离子和氢氧根离子导电,所以氨气不是电解质,D不正确。

2.(2015•达州高一检测)数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是　(　　)

A.酸与碱属于交叉关系

B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系

C.胶体与分散系属于包含关系

D.化合物与电解质属于并列关系

【解析】选C。酸与碱属于不同种类物质,二者属于并列关系;离子反应和氧化还原反应属于交叉关系;由于胶体属于分散系的一种,故二者属于包含关系;电解质属于化合物的类别,所以二者是包含关系。

3.(2015•上饶高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　)

A.MgCl2是非电解质

B.MgCl2溶液是电解质

C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.MgCl2只有在溶液中才能导电

【解析】选C。MgCl2固体中离子不能自由移动,不导电;MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液导电;MgCl2在熔融状态也能导电,D错。

4.下列电离方程式书写错误的是　(　　)

A.NaOH Na++OH-

B.Ca(OH)2 CaOH++OH-

C.HCl H++Cl-

D.Ba(NO3)2 Ba2++2N

【解析】选B。Ca(OH)2虽然微溶于水,但它是强电解质,完全电离。

【方法规律】书写电离方程式需要注意的问题

(1)式子左边写化学式且化学计量数是1,式子右边写离子符号。

(2)物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数,跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同,但表示方法不同。

(3)电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。

(4)电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开,必须作为一个整体写出。

(5)注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时,原子团符号要括起来,在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面,离子符号不用括起来。

5.(2015•南昌高一检测)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是　(　　)

A.0.50 mol Ba(OH)2　　　　 B.100 mL水

C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4

【解析】选D。溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。A项,加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,离子浓度几乎为零,导电能力减小,错误;B项,加入水,溶液中离子浓度减小,导电能力减小,错误;C项,酒精属于非电解质,加入后导电能力变化不大,错误;D项,加入Na2SO4不发生反应,但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大,导电能力增大,正确。

【互动探究】(1)若向上述硫酸溶液中加入1.0 mol NaOH,若忽略溶液体积的变化,溶液的导电性将如何变化?

提示:不变。加入1.0 mol NaOH恰好与硫酸发生反应2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,但阳离子和阴离子的浓度没有改变,故导电能力不变。
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