人教版高中化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》复习学案
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分类 判断的依据 规律
元素非金属性强弱的判断 气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
气态氢化物或非金属阴离子的还原性 气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强
元素在周期表中的位置 ①同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强；②同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是______元素，B是______元素，C是______元素。
(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________、________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)。
(4)元素D也与A、B具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可)，证明D元素的金属性比B强。
试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
方案一：__________________________________。
方案二：___________________________________。
【解析】 根据“1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知A为钠元素，则B为铝元素、C为氯元素。A、B最高价氧化物分别为Na2O和Al2O3，C的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，而Na＋的半径大于Al3＋，Na＋得电子能力弱于Al3＋，即Na＋的氧化性弱于Al3＋。元素D应为镁，要比较Mg和Al金属性的相对强弱，可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。
【答案】 (1)钠 铝 氯
(2)Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)弱
(4)方案一：用镁条和铝丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢，反应速率快的金属性强 方案二：将镁条和铝丝分别插入NaOH溶液中，观察是否发生反应，能与强碱溶液反应的为两性，金属性相对较弱
关于元素“位—构—性”关系的问题
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