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东莞市2014年高中化学优质课人教版必修二4.1《开发金属矿物和海水资源--开采金属矿物》教学设计+教学反思（东莞六中）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-02-28 13:41:46
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  • ※资料简介※

  •  东莞市中学化学优课教学设计

    课题名称 开发利用金属矿物 教师姓名 莫倩倩
    课题来源 □适用年级：高一    □教材版本：人教版   □教材册（模块）名称：必修二        
    □所属单元章节：第四章第一节
    录制工具和方法 DV摄像机现场录制
    教学目标 知识与技能
    1、了解金属冶炼的本质和基本方法
    2、认识开发利用金属矿物所带来的环境问题，认识化学在自然资源的合理开发与综合利用方面的重要价值，培养环保意识和节约意识。
    3、初步掌握化学实验基本操作、基本技能
    过程与方法
    通过了解金属资源的开发、金属冶炼，人类冶炼和使用金属的历史，金属资源的回收和再利用，增强学生归纳能力，比较能力
    情感态度价值观
    帮助学生树立节约资源、爱护资源、变废为宝等意识
    教学重点难点 重 点：金属冶炼的本质和金属冶炼的方法
    难 点：在掌握金属冶炼的本质上，了解适用于不同金属的冶炼方法
    教学策略 讲授法、演示法、实验法、课堂讨论法、练习法
    教学过程 【引课】翻开课本88页，今天我们学习开发利用金属矿物。首先请大家在书本88页顶端默写金属活动性顺序表。
    【板书】K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag  Pt Au
    【讲解】金属制品在生活中应用广泛，如教室用的铝窗、学校的铁门等。在这么多金属中，人类最早发现并使用的金属是什么？
    【学生讨论】金、银、铜、铁……（找回答正确的同学起来回答问题）
    【提问】为什么是金？
    【学生A】金很稳定
    【讲解】非常正确！请坐！金的化学性质非常稳定，以游离态存在于沙石中。所以原始获取金的办法就是用大量的水冲洗含金的沙。这种方法也叫淘金。
    【提问】以淘金获取金单质的方法是物理方法还是化学方法？
    【学生】物理方法
    【提问】这种方法适合哪些金属的提取？
    【学生】不活泼金属
    【讲解】非常好！对于Pt、Au等非常不活泼金属，常用物理提取法。
     
    【板书】K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
     
     
     
    【讲解】少然而自然界中只有极少数金属数以游离态存在，绝大多数数金属在自然界中以什么形式存在？
    【学生】化合态
    【提问】生活中我们用到的金属制品一般用的是金属单质，怎样才能把化合态的金属变成游离态？
    【学生讨论】……
    【提问】金属离子带正电荷还是负电荷？
    【学生】正电荷
    【提问】金属阳离子到金属单质，需要得电子还是失电子？
    【学生】失电子
    【提问】这其中发生氧化反应还是还原反应？
    【学生】还原反应
    【板书】 
    【讲解】我们把金属阳离子得电子，被还原变成金属单质的这过程叫做金属冶炼。
    【板书】金属冶炼：
    【讲解】金属冶炼可以追溯到古代。现在就让我带着大家，仪器重温金属冶炼历史。
    【讲解】战国时，炼丹术开始流行。能起死回生的“九转还丹” 炼制过程中包含汞的冶炼。三仙丹主要成分为HgO，受热分解生成Hg和（学生回答：O2）。现代人把古人炼丹的方法称为热分解法。这种方法同时适用与Ag的冶炼。通过加热氧化银，使之受热分解生成银和氧气。由此得出，对于不活泼金属，如Hg、Ag的冶炼，可用热分解法。
    【板书】 
    【投影展示】 
    【讲解】其实在炼汞前，还有一种金属更早被中国人冶炼出来，那就是铜。夏朝，我国古代劳动人民就开始利用孔雀石和木炭一起加热炼铜。孔雀石主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它同时也是铜锈的主要成分。Cu2(OH)2CO3受热不稳定，易分解生成二氧化碳、水和什么？（学生回答：铜、氧化铜……）
    【提问】应该是氧化铜。氧化铜能不能与木炭反应？
    【学生】能
    【提问】生成什么？
    【学生】铜和二氧化碳。
    【讲解】对了。木炭在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳。商周时期，青铜的铸造技术已经非常成熟，青铜器种类、数量总舵，主要用于兵器、乐器和祭祀用品等。
    【投影展示】 
    【板书】 
    【讲解】西汉初，人们仿造炼铜技术，将木炭与赤铁矿混合炼铁。木炭在高温下与氧气反应生成（学生回答：一氧化碳）。CO继而与氧化铁在高温下反应生成（学生回答：Fe和CO2）。该反应同时也是现代高炉炼铁的主要反应。
    【板书】 
    【投影展示】 
    【提问】总结铜和铁的冶炼，可发现，这两个反应都属于氧化还原反应，反应中都需要加入一种物质，这种物质中元素的化合价升高还是降低？
    【学生】升高
    【提问】所以这两种物质在反应中充当氧化剂还是还原剂？
    【学生】还原剂。
    【讲解】像这种在高温下加入还原剂还原金属的方法叫做热还原法。
    【板书】 热还原法
    【提问】热还原法中常用的还原剂有哪些？
    【学生】焦炭、CO、H2
    【提问】除了这些还原剂外还能用什么？（学生讨论）还原剂在反应中失电子还是得电子？
    【学生】失电子
    【提问】哪些物质易失电子？
    【学生】活泼金属。
    【讲解】对了。常用的还原剂除了焦炭、CO、H2，还能用活泼金属，如Al。高温下利用铝的活泼性置换不活泼的金属的反应叫做铝热反应。书本89页向我们介绍了铝热反应的实验步骤，请大家仔细阅读，待会再看我演示实验。
    【板书】铝热反应
    Al
    【学生活动】看书。
    【教师演示实验】
    1、取两张滤纸折成漏斗状，套在一起。 
    2、取内层滤纸，撕掉底部，再套回原处，并把漏斗放在铁圈上 
    3、在漏斗下端放一盛有沙子的蒸发皿。
      
    4、取少量Fe2O3粉末和少量铝粉于小烧杯中，混合均匀，再倒入纸漏斗中，铺平。（Fe2O3与铝的混合物叫铝热剂，为该反应的反应物）。 
     
    5、在混合物上铺一层氯酸钾固体，使之完全覆盖混合物粉末。（氯酸钾为助燃剂）。
     
    6、取一条镁条，用砂纸打磨，一端弯成90°，另一端插入纸漏斗底部，用酒精灯点燃弯处，观察现象。（镁条是引燃剂） 
                           
    【讲解】刚才的演示实验可能有些同学看的不是很清楚。接下来的时间大家分组实验，9人一组。注意，实验药品已经称好放在讲台上，直接在烧杯上混合就可以了。另外，实验过程中，请注意实验室纪律，不要到处走动、大声喧哗。现在开始实验
    【学生实验】学生分组实验，教师适当指导。
    【提问】停下来！请一位同学回答我，你刚才开刀了什么现象？
    【学生B】镁条____  __ 燃烧，发出___  ___，纸漏斗_  __，蒸发皿中有_  __，冷却后为_  _____。
    【提问】根据氧化还原反应的原理，该物质可能是什么？
     
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