说明:1、考试时间:100 分钟; 本卷满分: 1 0 0 分
2、请将答案填写在答案卷上, 考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ•mol-1
在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于( )
A.-417.91kJ•mol-1 B.-319.68 kJ•mol-1 C.+546.69 kJ•mol-1 D.-448.46 kJ•mol-1
2. Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mo1•L-1,反应10mh后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是( )
A.50℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小
B.PH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃
D.PH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10-4mol•L-1min-1
3.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强比为:5,则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为:K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C的量,A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.已知N2+3H2 NH3 △H<0,现有a、b、c三个容积相同的容器。a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,c容器为恒容绝热装置。在三个容器中都加入1molN2和3molH2,当反应达到平衡后,三个容器中反应物转化率的大小关系是( )
A.a>b>c B.b>a >c C. c >b> a D. b>c> a
5.下列图像中可用来表示:2A(g)+B(g) C(g) △H>0的正确图像是( )
6.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥
7.室温下,下列图像与实验过程相符合的是( )