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【推荐】人教版高中化学选修四教案--1.3 化学反应热的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：137.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2016-03-02 15:30:24
- 上传时间：2016-03-02 15:31:09
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※资料简介※
第一章化学反应与能量
第三节   化学反应热的计算
【学习目标】
1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。
【学习重点】
盖斯定律及反应热的计算。
【温馨提示】
盖斯定律的应用可能是你学习的难点。
【自主学习】
旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式                           。
2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)   △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知： H2O(g)==H2O(l)   △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。

新知预习：阅读教材P11-13，回答下列问题。
1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？
【同步学习】
情境导入：我们很难控制C与O2反应，使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的ΔH 。这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。
活动一：认识盖斯定律
1．交流：“新知预习1”。
2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以           为主。如果物质没有变化，能量           变化。（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。
3．交流：“新知预习2”。
4．小结：运用盖斯定律解题的常用方法。
（1）虚拟路径法：如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？

找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）：
步   骤图1 图2
找起点 A
找终点 C
过程 A→B→C A→C
列式 △H1+△H2=△H3
（2）加合法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。
对应练习1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
对应练习2．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ•mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为__________________________________________。
活动二：探究反应热的计算
1．阅读分析：教材P12-13[例1] [例2] [例
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