玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷(十六.溶液中的离子平衡)
注意:答题前,请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号
姓名: 班级:高三( )
题号 1~10 11 12 13 14 总 分
得分
选择题使用2B铅笔填涂;非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。
一.本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
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[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1.以下对比实验不能用于证明HCl为强酸、CH3COOH为弱酸的是
A.对比等浓度的两种酸溶液的pH
B.对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率
C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积
2.常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的
NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分
微粒组分及浓度如图所示,则下列说法正确
的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH―,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
3.现有a mol•L-1 NaX和b mol•L-1 NaY两种盐溶
液。则下列说法正确的是
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)a>c(Y-)+c(OH-)b
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol•L-1
4.已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×1010,Ksp[Ag2SO4]=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得混合酸溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42―和Cl―完全沉淀。当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时,此浊液中Cl―与SO42―的物质的量浓度之比为
A.1.25×106 ∶1 B.1.25×10 6 ∶1 C.2.25×10 5 ∶1 D.5.25×10 6 ∶1
5.H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
6.部分弱酸的电离平衡常数如下表。则下列选项正确的是
弱 酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ki=1.77×10 4 Ki=4.9×10 10 Ki1=4.3×10 7 Ki2=5.6×10 11
A. 2CN-+H2O+CO2==2HCN+CO32―
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的①HCOONH4②NH4CN③NH4HCO3三种溶液中,溶液浓度③>②>①
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反
应的终点。右下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。则下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
8.右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
9.关于下列各图的叙述,正确的是