课题3 溶液的浓度(1)
【学习 流程】
一、知识回顾
1.饱和溶液的定义: 。
2.KNO3不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。
3.Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
二、自主学习
1.溶液中溶质的质量分数是______ ________与______________之比,计算公式为:
______________________________________
2.某氯化钠溶液的质量分数为10%,即表示在100g该氯化钠溶液中含氯化钠______g,水_____g。
或表示_______g氯化钠完全溶解在______g水形成______g10%的氯化钠溶液。
三、课堂探究与交流
[讨论]
1.“溶质质量分数为10%” 的含义为
。
2.已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。有人说:“20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”;这种说法对吗?为什么?
【议一议】
已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水,按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表:
试管编号 水/g 氯化钠/g 溶液/g 是否饱和 溶质的质量分数
① 10 2
② 10 3
③ 10 4
④ 10 5
讨论:20℃我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中,溶质的质量分数是多大?
【小结】
1.一定温度,同种溶质的__________溶液最浓。
2.一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=_______________________________。
【自我测评】
1.在20℃时,从200g24%的饱和KNO3溶液中取出5g 溶液,剩余溶液与原溶液比较,下列有
关量中没有变化的是 ( )
①溶质质量; ②溶剂质量; ③溶液密度; ④溶质的质量分数。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
2.下列对“5%的硝酸钾溶液”含义的解释中,正确的是 ( )
A.100g水中溶解了5g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾
C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液 D.将硝酸钾与水按l:20的质量比配成溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比关系不正确的是 ( )
A.溶质:溶剂=1:4 B.溶质:溶液=1:5 C.溶剂:溶液=4:5 D.溶质:溶剂=1:5
4.t℃时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25g KNO3晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.31.5% B.33.3% C.25% D.46%
5.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是 ( )
A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
6.在一定温度下,下列过程中溶液中溶质质量分数(w%)与加入氯化钠质量(m)的关系图正确的是。
向一定量的水中不断加入氯化钠固体,并搅拌 ( )
向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并不断搅拌 ( )
7. 关于100g10%的氯化钠溶液的组成叙述正确的是 ( )
A.100g水中溶有10g氯化钠 B.90g水中溶有10g氯化钠
C.溶液中溶质与溶剂的质量比为1:10 D.溶液与溶剂的质量比是9:10
8. 20℃时,向100g氯化钠饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数 ( )
A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
9. 20℃时,向100g氯化钠不饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数与加入氯化钠的质量关系如下图 ( )
A B C D
10.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,该溶液中溶质的质量分数为 。
课题3 溶液的浓度(2)
【学习流程】
一、知识回顾
1. 溶质的质量分数是指_______________________________