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重庆市石柱中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：271.39KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2016-03-13 19:38:37
- 上传时间：2016-03-13 19:38:54
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※资料简介※
重庆市石柱中学校高2017级高二（上）
化学期末考试题

一：选择题（14X3=42）
1．下列关于反应能量的说法正确的是(    )
A．若反应A（s）=B(s)；△H<O，则说明A物质比B物质稳定
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H= -216kJ•mol-1。则反应物总能量＜生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H= - QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l
     D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= - 57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
2．下列叙述正确的是（    ）
A．等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液
pH＝c，则c > a > b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7
C．MgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl2•6H2O
D．常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
3.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（    ）：
A.负极反应式：
B.每生成1 m ol 转移2 mol电子
C. 不断向“水”电池的正极移动
D. 是还原产物
4．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；ΔH= -226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是      （   ）
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（    ）
A．反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）△H<0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.   =10-13 mol•L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO32－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32－、CH3COO-、HCO3-
D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋
7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是      (　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
C．d点有BaSO4沉淀生成
D．加入少量BaCl2可以使溶液由d点变到c点
8. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是（   ）
A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(Na2S) > PH(NaCN)> PH(CH3COONa)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
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