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创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习--专题五微观结构与物质的多样性（课件+高考真题回顾+跟踪训练）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 下载次数：13
- 更新时间：2016-03-26 23:04:45
- 上传时间：2016-03-26 23:05:45
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※资料简介※
基础课时2　元素周期律和元素周期表

1．(2014•江苏化学，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析　由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。
答案　D
2．(2013•江苏化学，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析　本题考查元素推断以及元素周期律，考查学生严密的逻辑推理能力以及对元素周期律的掌握情况。地壳中含量最高的元素是O，故Z为O；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H，W为Na，Y为N元素。原子半径：r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B错误；因非金属性：O＞N，故热稳定性：H2O＞NH3，C错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D正确。
答案　D
3．(2015•海南化学，2)下列离子中半径最大的是(　　)
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－
解析　对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。
答案　C
4．(2015•广东理综，23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 (　　)

A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
解析　根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，正确；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则有稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。
答案　AD
5．(2015•上海化学，4)不能作为判断硫、氯两种元
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