第4步 模拟练习达标
1.(2016•甘肃部分高中第一次联考)元素周期表中短周期的一部分如图所示,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
解析:根据元素周期表可判断,X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)无最高正价,A项错误;Z、W是同周期元素,原子半径Z>W,B项错误;W2-核外有三层电子,Y2-和Z3+均有两层电子,故离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+,C项正确;HCl的热稳定性比H2S的强,D项错误。
答案:C
2.(2016•浙江省效实中学高三期中)下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( )
选项 理由 结论
A 键能:N≡N>Cl—Cl 单质沸点:N2>Cl2
B 分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH 酸性:H2SO4>CH3COOH
C 元素的非金属性:N>P 酸性:HNO3>H3PO4
D 氧化性:Fe3+>Cu2+ 还原性:Fe2+>Cu
解析:A项,键能:N≡N>Cl—Cl只能决定稳定性,不能决定其沸点高低,错误;B项,酸性强弱是由酸电离出H+的能力强弱决定,而不是由酸可电离的H+个数决定,错误;D项,由氧化性得化学反应:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,能说明还原性:Cu>Fe2+,错误。
答案:C
3.(2016•湖北七市协作体3月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时,0.1 moL/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( )
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径:Z>R>W>Y
D.因非金属性Y>R,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
解析:根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl,O和Na可形成Na2O和Na2O2,与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同,A项错误;O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO,它是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2->Cl->O2->Na+,C项错误;因为水分子间存在氢键,故H2O的沸点高于H2S,D项错误。