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（全国市级联考）辽宁省葫芦岛市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-04-21 21:37:47
- 上传时间：2016-04-21 21:38:06
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※资料简介※
7下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”

【知识点】酸醇糖类烷烃烯烃苯和芳香烃油脂

【试题解析】A、苯中不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾褪色，错误;B、甲烷与溴发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应，不属于同一类型，错误;C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体，正确;D、乙醇不能与NaOH反应，乙酸可与NaOH反应，是因为含有羧基，错误;故答案为C。

【答案】C

8．某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

【知识点】有机物的结构

【试题解析】A、C4H8可能为丁烯，与乙烯可能是同系物，正确;B、C4H8可能为环丁烯，一氯代物只有一种，正确;C、C4H8的结构为CH2=CHCH2CH3，CH2=CH(CH3)2以及环丁烯，故含有甲基数目可能为0、1、2，正确;D、等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，甲烷消耗氧气的量为（m/16）*2=m/8，C4H8消耗氧气的量为m/（64+8）*6=m/12，故耗氧量甲烷大于C4H8，错误;故答案为D。

【答案】D

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D． pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

【知识点】离子共存

【试题解析】A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液，Na+、K+、CO32-、ClO-，可大量共存，正确;

B．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-可发生反应，不能大量共存，错误;

C．含有Fe3+的溶液中，SCN-与Fe3+不能共存，错误;

D． pH=1的溶液中，溶液呈酸性， Fe2+与H+、NO3-可发生氧化还原反应，错误;故答案为A。

【答案】A

10．常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：

c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>C(H+)

D． 0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)

【知识点】盐类的水解

【试题解析】A．在0．1mol/L Na2C2O4中，存在物料守恒c(Na+)=2c(C2O42- )+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，错误;

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，存在电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)，正确;

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH，溶液呈酸性，故离子浓度大小比较顺序为c(Na+)> c(CH3COO-)>C(H+)> c(OH-)，错误;

D． 0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合存在c（K+）+c(Na+)=c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)，错误;故答案为B。

【答案】B

11．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L•min)

B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

【知识点】化学反应速率化学平衡

【试题解析】由题意可列得三段式

甲中 H2 (g) + I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol

n（始）mol 0.01 0.01 0

n（变）mol 0.002 0.002 0.004

n(平)mol 0.008 0.008 0.004

c(平)mol/L 0.004 0.004 0.0
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