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福建省晋江市平山中学2016届高三化学高考二轮复习--1.2 元素周期律（课件+教案）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.47MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2016-04-29 17:17:35
- 上传时间：2016-04-29 17:18:21
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※资料简介※
晋江市平山中学化学科课堂教学设计

课题：元素周期律授课教师：张先进授课时间： 2016年 3 月 31日

教学目标知识目标能力目标情感目标

能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力

2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

重难点重点难点

元素化合价、原子半径大小的比较、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。元素周期律

教学方法归纳法、比较法。学生学法自主学习，归纳总结，实验探究。

教学辅助手段学案、多媒体辅助 PPT演示；

教具准备：试管、烧杯、蒸馏水、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、小刀、剪刀、玻璃片、滤纸、火柴、酒精灯、酚酞试液、0.1mo1/L盐酸。

板书设计

§1-1-2 元素周期律

原子序数

原子序数（数值上）= 核电荷数 = 质子数=原子核外电子数

二、元素周期律

1、核外电子排布规律

(1)同一行从左到右，电子层数不变，最外层电子数逐一增加（从1到8）；

(2)同一列从上到下，电子层数逐一增加，最外层电子数不变。

2、原子半径变化规律

(1)同一行从左到右，原子半径逐渐减小；

(2)同一列从上到下，原子半径逐渐增大。 3、元素化合价变化规律

(1)最高正价=最外层电子数

(2)最低负价=最高正价-8

(3)O、F一般无正价

4.元素金属性变化规律

第三横行元素金属性、非金属性的递变规律:

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

元素周期律：

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。

课外作业

课堂提问设计拟提出的问题提问学生

1. 分析1-18号元素原子结构示意图，总结原子核外电子排布的规律？

2. 分析原子半径示意图，总结原子半径变化规律？

3. 元素化合价变化规律？

4. 第三横行（11-18号）元素金属性、非金属性的递变规律？

5. 课堂训练。

教学活动设计

教师活动学生活动时间分配设计意图

【创设情境，引入新课】自然现象循环往复，一年四季周而复始，构成物质世界的化学元素之间有什么联系呢？

【新课】二、元素周期律

讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。

画出1－18的元素原子核外电子排布示意图

5分钟激发学生学习化学的兴趣，让学生理解“周期性”意涵，增长学生的化学知识，培养化学素养。

引导学生熟练掌握1－18的元素原子核外电子排布示意图
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