7. 下列有关生产生活中的化学,说法正确的是
A.Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
C.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子透过半透膜
向两极移动,该操作是应用胶体的电泳原理
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.工业采用火法炼铜:Cu2S+O2 = 2Cu+SO2 每生成2mol铜,反应共转移4NA个电子
B.7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
C.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/44
D.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA
9.关于下列各图的叙述,正确的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.用图甲所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.图乙装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
C.图丙装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.图丁能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
10.下列实验能达到预期目的的是 ( )
实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
B 某溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后变红 可以证明原溶液中一定含Fe2+
C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。 证明了非金属性S>C
D 取两只试管,分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
11.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol
12.下列离子反应方程式不正确的是( )
A.A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO
B.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3 ↓ + Al3+ + H2O
C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:
2Fe2++8Br-+5Cl2===2Fe3++4Br2+10Cl-
D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:
NH4++2AlO2-+ HCO3--+2H2O=NH3↑+2Al(OH)3↓+ CO32-
13.将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2 g,则下列叙述正确的是:
A. 当金属全部溶解时,无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
B. 7.2 < m < 19.2
C. 当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积一定为4.48 L
D. 当生成沉淀的量达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积为120 mL
26、(12分)铁和铜是人类使用最早的金属,铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下,硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4,该反应的离子方程式为 。在熔融的KOH中,O2可将Fe2(SO4)3氧化为K2 FeO4,该反应的化学方程式为 。
(2)铁及其化合物可用于消