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山东省德州市乐陵市实验中学整理化学中考知识点

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-05-26 18:33:07
- 上传时间：2016-05-26 18:33:46
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※资料简介※
化学基础知识集锦

一、气体的制备及装置的选择：

（一）、反应原理 2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+O2↑

1.氧气：固体加热

2KClO3===2KCl+3O2↑-------------

反应类型：分解反应）

2H2O2===2H2O+O2↑-----------------

2.氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑---------- 固体与液体不需要加热

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

四、几个应用：(复分解反应：酸、碱、盐之间以及酸与金属氧化物之间)

1.酸除锈：（1）.盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，若酸过量还有Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（2）硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，若酸过量还有Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

2.湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （铁器不能盛放波尔多液的原因）

3.治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 复分解反应

Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 中和反应：酸+碱==盐+水

4.中和硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

5.中和反应的实验：向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液现象：液体变红色，然后逐滴滴入稀盐酸至

红色恰好褪去，恰好完全反应，此时溶质为NaCl，化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O。

五、几种密闭保存的物质

（一）液体：1浓硫酸：吸水性，久置溶剂增加，溶质质量分数减小--------- 不变质

2.浓盐酸：挥发性，挥发出HCl气体，溶质质量减少，溶质质量分数减小。

3.NaOH溶液：与空气中的CO2反应而变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（非基本反应类型）

此反应用于吸收CO2；

检验.NaOH溶液是否变质的方法①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应

②Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓

（二）固体：1.NaOH ：①吸水而潮解②与空气中的CO2反应而变质

2. CaO ：①CaO+H2O=Ca(OH)2 ② Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O

“②”用于CO2的检验，石灰水瓶壁白膜的形成，“①②”解释CaO 不能干燥CO2

3.铁粉：与水、氧气共同作用，所以作双吸剂。

六、能量变化：1.溶解：吸热的有NH4NO3；放热的有：NaOH、浓H2SO4

2.化学反应：吸热的有：条件是“加热”“高温”如：

高温高温

CO2+C=====2CO CaCO3====CaO+CO2↑（CO2的工业制法）
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