原子结构

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   原子结构
  一、原子构成
  1、 原子
  2、 两个关系式
  （1）       核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数
  （2）       质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
  二、核外电子排布
  1、电子运动特点：① 较小空间 ② 高速 ③ 无确定轨道
  2、 电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小。而非表示核外电子多少。
  3、 电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成七个电子层。
  表示：层数 1 2   3   4   5 6 7
  符号 K L M N   O P Q
  n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。
  电子层并不存在。
  4、 能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍高的电子层。即电子由内而外逐层排布。
  5、 排布规律   ①各电子层最多容纳的电子数目是2n²个。
  ②最外层电子数不超过8个。（K层为最外层时不超过2个）

  ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个

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