理科综合能力测试
化学试题
可能用到的相对原子质量::H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
6.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
7. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37,A、B在同一周期,A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B. 同周期元素中A的金属性最强
C. 原子半径:A>B,离子半径:A+>C-
D. A、B、C的简单离子中,会破坏水的电离平衡的是C
8.某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9 g和17.6 g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)
A.2 B.4 C.6 D.8
9.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
10. 下列说法正确的是
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH= 0的溶液中
B.1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中,每析出12.8 g S共转移0.8mol
11.下列实验能达到预期目的的是
实验内容 实验目的
A 向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4
溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀 证明葡萄糖中含有醛基
B 向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2
溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,
又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,
前者大于后者 证明碳元素非金
属性弱于硫
D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸
置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无NH4+
12.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度
的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不
计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A.所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低