2015—2016学年度高二级第一学期期末试题(卷)
化 学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试用时120分钟。满分为100分。
注意事项:1.可能用到的相对原子质量:
2.第I、II卷答案务必写在答题卡上。
第Ⅰ卷(共48分)
一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有关化学用语正确的是( )
A.氯乙烷的分子式: B.乙醇的结构式:
C.四氯化碳的电子式: D.乙烯的结构式:
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
3.下列实验操作或结论正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌,直到
得到红褐色溶液
B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C.实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾的质量为50 g
D.配液时,液面若超过刻度线,应用胶头滴管将多出液体吸出
4.根据表中信息, 判断下列叙述中正确的是( )
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 →NO2
C.SiO2 →Si D.CH3CH2OH→CH3CHO
6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是( )A. BaCl2 溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
7.将SO2通入BaCI2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )
A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2
8.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2
A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.原子半径:A<B<C<D<E
B.金属性:D>C
C.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
10.下列电子式书写正确的是( )
A.溴化铵: B.硫化氢:
C.氮气: D.羟基:
11.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B .③④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
12.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ………………①
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失,则( )
A.1mol S(s)完全反应,并转化为SO3(g)时,放出395.55 kJ热量
B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C.1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g),放出98.32 kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应②放出的热