2015-2016学年海南省海口二中高二(上)期末化学试卷(理科)
一.单选题(每题有四个选项,只有一个选项是正确的,请把它选出来写在答题纸里;错选、多选不得分,20小题每题3分,共60分.)
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应 B.任何反应 C.溶液间反应 D.气体间反应
2.下列属于电解质的是( )
A.KCl晶体 B.NaCl溶液 C.金属铜 D.CO2
3.强弱电解质的本质区别是( )
A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度
4.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )
A.使用催化剂 B.升高温度
C.增大体系压强 D.加入一种反应物
5.下列电池不属于化学电池的是( )
A.一次电池 B.二次电池 C.燃料电池 D.太阳能电池
6.下列溶液一定呈碱性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+) B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+) D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
7.若要量取42.50ml盐酸溶液,应选用的量具是( )
A.50ml碱式滴定管 B.50ml容量瓶
C.50ml酸式滴定管 D.50ml量筒
8.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJ•mol﹣1
9.在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为( )
A.0.4mol/(L•s) B.0.3mol/(L•s) C.0.2mol/(L•s) D.0.1mol/(L•s)
10.在酸性溶液中,下列各组离子可能共存的是( )
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣ D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+
11.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
12.下列关于原电池的叙述正确的是( )
A.原电池中电子流出的一极是正极
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
13.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是( )
A.在潮湿疏松透气的土壤中
B.在干燥致密不透气的土壤中
C.在含铁元素较多的酸性土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中
14.下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液;
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示剂于待测液;
⑥洗涤.
正确的操作顺序是( )
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
15.碱性锌锰电池是最常见的一次电池,它的总反应如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,该电池放电时的负极材料是( )
A.Zn B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.MnOOH
16.下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )
A.HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C.NH3+H+=NH4+ D.NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
17.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
18.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和