v第三章第三节 用途广泛的金属材料
编制人:翁美玲 审核人:备课组 领导签字:
学习目标:
1. 认识金属与合金在性能上的主要差异。
2. 知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
3. 了解如何正确使用合金材料及合理使用金属材料的意义。
【自主预习】
1.合金的概念和特性
(1)合金是由 熔合形成的,合金具有许多优良的 ,因此,合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
(2)合金在许多方面不同于各成分金属。例如:合金的硬度一般比它的各成分金属的 ,熔点一般比它的各成分金属的 。
2.常见合金
(1)我国最早使用的合金是 ,司母戊鼎是 制品,主要成分是 。常见的铜合金还有 、 等。现在用量最大用途最广的合金是 。
(2)钢的种类
合金 主要成分 主要性能 主要用途
碳素钢 低碳钢 含碳量低于
中碳钢 含碳量为
高碳钢 含碳量高于
合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素
3、金属材料的分类
4、合金材料的选用
选择合金材料时,一般考虑的主要因素是:① ;② ;
③物质性质;④化学性质;⑤价格;加工难度;⑦日常维护;⑧对环境的影响等。
【合作探究】
1.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是( )
A.NaOH B.NaOH和NaAlO2
C.NaAlO2 D.无法判断
2.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( )
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
一、方程式简单运算
1、分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol•L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是 。
2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A.0.4 mol•L-1 B.0.6 mol•L-1
C.0.8 mol•L-1 D.1.0 mol•L-1
3.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1∶3 B.1∶2
C.1∶1 D.2∶1
4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
二、平均值法