九年级化学重要知识点大全
第7单元 燃烧及其利用
37.燃烧的条件:(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
38.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3 9.三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
40.甲烷燃烧的化学方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
41.乙醇燃烧的化学方程式: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
第8单元 金属和金属材料
42.合金:由一种金属跟其他 金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
43.铁和钢的本质区别是:含碳量 不同。
44.常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
45.铁的冶炼的化学方程式:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
46.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触
47.防止铁制品生锈的措施:①保持干燥 ②涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
48.铁锈为疏松多孔的氧化膜,氧化铝为致密的氧化膜。
第9 单元 溶液
49.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合 物.
50.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
51.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
52.①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
53.溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;CaO溶于水
溶解没有明显热现象:如NaCl,酒精
54.固体溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
55.影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
56.提纯问题:
①NaCl溶液中含有少量的 KNO3 ,则可以采 取 蒸发结晶 的方法提纯NaCl;
②KNO3溶液中含有少量的 NaCl ,则可以采取 降温结晶 (或冷却热饱和溶液)的方法提纯KNO3;
57.气体的溶解度影响因素: ①温度越高,气体溶解度越 小 ②压强越大,气体溶解度越 大
58.在饱和溶液中: 溶质质量分数 = × 100%
59.反应后溶液中溶质的质量分数: